ТБ 3. Задание. Материалы для контроля знаний по титриметрическому анализу.

ЗАДАНИЕ  ДЛЯ  3- его  ИТОГОВОГО   ЗАНЯТИЯ.

 

ФИО

 

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ

 

МЕТОДЫ ОБЪЕМНОГО АНАЛИЗА

№ задачи

Абанин Р.

Основные положения теории Бренстеда-Лоури. Конкретные примеры протолитических реакции.

Ацидометрия, рабочие растворы, индикаторы, кривые титрования.

1, 10

Андросенко К.

Буферные растворы крови, их характеристика. Резервная щелочность крови.

Перманганатометрия, характеристика рабочего раствора, условия проведения опыта.

2, 12

Баранов Д.

Ионные произведения воды. Понятия рН и рОН

Йодометрия. Титранты метода, фиксирование точки эквивалентности, способы титрования.

3, 13

Богучарская А.

Механизм действия гидрокарбонатной буферной системы в организме. Уравнение Гондерсона-Г. для гидрокарбонатной системы.

Осадительное титрование. Метод Мора.

4, 14

Герщук М.

Белковая буферная система как омфалит. Механизм действия.

Комплексонометрия. Титранты метода, индикаторы.

5, 15

Глинкинк В.

Кислоты Бренстеда-Лоури. Факторы, влияющие на силу кислот Б-Л.

Общая характеристика рабочих растворов (первичные, вторичные). Конкретные примеры. Требования к реакциям объемного анализа.

6, 16

Косанко Ю.

Расчёт рН  буферных систем различного типа. Буферная емкость по кислоте и щелочи, от чего она зависит.

Алкалиметрия. Титранты метода, индикаторы, кривые титрования.

7, 17

Кузнецова С.

Гидролиз солей. Конкретные примеры. Механизм гидролиза.

Йодиметрия . Титранты метода, индикаторы, способ титрования.

8, 18

Озерина А.

Фосфатная буферная система, механизм действия ее в организме.

Общая характеристика окислительно-восстановительного титрования.

9, 19

Ринг А.

Кислотно-основные индикаторы. Механизм действия (ионная теория Оствальда и хромофорная).

Общая характеристика осадительного титрования.

10, 20

Столярова Е.

рН биологических сред в норме и патологии.

Общая характеристика кислотно-основного титрования.

11, 21

Сулицкая Д.

Основы протолитической теории кислот и основания Бренстеда-Лоури. Основные положения и конкретные примеры.

Закон эквивалентов в объемном анализе. Молярная концентрация эквивалента вещества (нормальность). Факторы эквивалентности для кислот, оснований, окислителей и восстановителей.

8, 22